学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．
提出问题：废液中的溶质是什么物质？
作出猜想：根据实验室制取二氧化碳的反应原理______（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有______（填化学式）．
查阅资料：CaCl2溶液呈中性．
实验与结论：
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是______．
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是______，证明自己的猜想成立．
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质______（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论．
拓展与应用：若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的______（填字母），反应完成后过滤．
A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠固体 C．熟石灰 D．生石灰．
【答案】分析：根据方程式的写法写出反应原理；判断溶质时不仅考虑生成物还需要考虑反应物是否过量；（1）滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性；（2）检验酸性可以用紫色石蕊试液；（3）检验酸时可以利用酸的化学性质考虑；根据除杂质不能引入新的杂质考虑．
解答：解：反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳标上上升符号，反应物中盐酸可能过量，所以还可能含有氯化氢；
（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色，所以滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性，所以不能说明只含有氯化钙；
（2）由于小花的猜想中有盐酸，所以盐酸过量，酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）由于酸可以与金属反应生成盐和氢气，所以可以用金属锌，只要能有气泡冒出，说明有盐酸；
加入的试剂能与盐酸反应并且生成氯化钙，且过量后能与氯化钙分离开，因为碳酸钙过量后通过过滤可以除去，所以用碳酸钙．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（1）HCl 不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）（2）紫色石蕊试液变红（3）Zn（或CuO或Cu（OH）2或CaCO3合理即可）； A
点评：解答本题的关键是要知道酚酞试液遇酸性、中性溶液都不显色，还要知道酸的化学性质，根据酸的化学性质判断是否含有酸；除杂质时不能引入新的杂质．
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