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    4．根据下列数型图象回答：

    （1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+（填离子符号）
    （2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
    ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高
    ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热
    （3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
    ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态
    ②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出30g a物质．
    ③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是m=n（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 （1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量．
    （2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热．
    （3）
    ①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．
    ②根据溶解度分析．
    ③根据饱和溶液蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等解答．

    解答 解：
    （1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+．
    （2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
    （3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
    ②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
    ③相同温度下，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
    故答案为：
    （1）Na+、Cl-、H+；
    （2）
    ①开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；
    ②氢氧化钠固体溶于水放热；
    （3）
    ①升温；
    ②30；
    ③=

    点评 解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．

    练习册系列答案
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    30mL    		第二次
    30mL    		第三次
    30mL    		第四次
    30mL    		第五次
    30mL
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