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    将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )

    A.CuCl2　　　　 B.BaCl2　　　　　　 C.NaCl　　　　 D.KCl
    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置
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    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：
     
    ；
    （2）装置③的作用是：
     
    ；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于
     
    g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是
     
    ；（填序号
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?德城区）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．
    （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
    3.3
    3.3
    g．
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
    117.7
    117.7
    g（最后结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】
    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
    （1）装置②的作用是_______________________；
    （2）装置③的作用是_______________________；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于________g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是________；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为_______。

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省淮安市淮阴中学高一新生编班考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置

    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：______；
    （2）装置③的作用是：______；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于______g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______；（填序号
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为______．

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