Question

将65g KMnO₄放入试管中加热制取O₂，一段时间后，移开酒精灯，待试管冷却后称量试管中剩余固体总质量为58.6g，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO₄的质量应等于反应后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO₄的质量减去K₂MnO₄、MnO₂的质量．
（2）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前固体KMnO₄的质量65克，反应后剩余固体是K₂MnO₄、MnO₂，其质量和为58.6g，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：65g-58.6g=6.4g；
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x g                  6.4g
=   解得 x=63.2g
答：（1）生成氧气的质量为6.4g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．