Question

【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．

操作次数	1	2	3	4
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
X	Y	2.2g

= =

解得：x=5g，y=2.8g

石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈90.1%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%

（3）解：产品中生石灰的质量分数是： ×100%≈83.6%
【解析】（1）碳酸钙分解产生了氧化钙和二氧化碳，所以可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；（2）根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数即可；（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氧化钙的质量，然后求出生石灰的质量分数即可．