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    某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：
    称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．
    请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？
    【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    分析：氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此，反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和，反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量，所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数
    分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
    解答：解：反应生成CO2的质量：（21.2g+50g+75g）-144g=2.2g
    设样品中碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑
    106                      44
    x                       2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g

    解得x=5.3g
    样品中氢氧化钠的质量分数：
    21.2g-5.3g
    21.2g
    ×100%=75%
    【反思与交流】分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：=．
    点评：利用质量守恒定律，根据反应前后小烧杯内物质的质量差，可得完全反应放出二氧化碳气体的质量；然后利用二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算参加反应的碳酸钠的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200mL稀盐酸（密度为1.04g/cm3）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全收集起来进行称量，实验数据记录在下表（此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的，碳不与盐酸反应也不溶于盐酸）．生铁含碳质量分数为2%～4.3%．）
    次数 加入盐酸的量 生成H2的总质量 剩余固体质量
    1 50mL 0.2g
    2 50mL 0.4g
    3 50mL 0.6g 0.2g
    4 50mL 0.6g 0.2g
    仔细阅读分析表中数据后解答：
    （1）第
     
    次加入盐酸并充分反应后，制品中的铁和盐酸恰好完全反应．
    （2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？它是生铁还是钢？
    （3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    （1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
     
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎样减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：
     
    ．
    （查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为
     
    ．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
     
    （写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：
    称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．
    请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？
    【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a________b（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源：2011年湖北省十堰市中考化学摸底试卷（解析版） 题型：解答题

    某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：
    称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．
    请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？
    【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a______b（填“＞”、“=”或“＜”）．

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