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    取一定量浓度为5%的NaOH溶液，加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的NaOH溶液30毫升．求：
    （1）原NaOH溶液的质量是多少克？其中含有溶质多少克？
    （2）剩余溶液的密度是多少克/厘米3？
    （保留一位小数）
    分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
    （2）根据V=
    m
    ρ
    ，结合题意进行分析解答．
    解答：解：（1）设原NaOH溶液的质量为x，由题意，则
    5%x
    x-108g
    ×    100%=20%，x=144g
    其中含有溶质的质量为144g×5%=7.2g
    （2）30毫升=30cm3，V=
    m
    ρ
    =
    144g-108g
    30cm3
    =1.2g/cm3．
    答：（1）原NaOH溶液的质量是144g，其中含有溶质7.2g；（2）剩余溶液的密度是1.2g/cm3．
    点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?济宁）（1）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
    ①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是
    B、G
    B、G
    ，有关化学反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；
    ②一同学利用装置C验证制得的气体时，未看到浑浊现象，可能的原因是
    装置可能漏气
    装置可能漏气
    盐酸浓度过大
    盐酸浓度过大
    ，
    影响二氧化碳的性质
    影响二氧化碳的性质
    ；
    ③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置
    E
    E
    ；
    ④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为
    氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，
    氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，
    有利于二氧化碳的吸收
    有利于二氧化碳的吸收
    ．
    （2）（5分）小明想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步断定是一种氮肥．
    为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
    探究内容现    象结    论
    实验1：取一定量的肥料放入水中，
    振荡    		样品完全溶解
    易溶于水
    易溶于水
    实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂溶液呈红色
    溶液呈酸性
    溶液呈酸性
    实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成该化肥为
    硫酸铵
    硫酸铵
    ①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明．
    碳酸钠溶液呈碱性
    碳酸钠溶液呈碱性
    ．
    ②结合探究过程回答，施用该肥料时应注意
    不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效
    不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效
    ，
    也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结
    也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明
     
    ．
    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明
     
    ．
    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变．
    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

    浓度
    时间/min


    催化剂    		 30%H2O2
    溶液    		 15%H2O2
    溶液    		 5%H2O2
    溶液
    加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是
     
    ．
    【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
    （1）CuSO4的相对分子质量
     
    ；
    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    取一定量浓度为5%的NaOH溶液，加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的NaOH溶液30毫升．求：
    （1）原NaOH溶液的质量是多少克？其中含有溶质多少克？
    （2）剩余溶液的密度是多少克/厘米3？
    （保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH溶液30毫升.求:

    (1)原NaOH溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克?

    (保留一位小数)

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