【题目】如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A. 若用排水法往装置内收集O2时,瓶内应装满水,气体应从A端通入
B. 若用排空气法往装置内收集氧气时,气体应从B端通入
C. 若用澄清石灰水检验二氧化碳时,气体应从A端通入
D. 若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入
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【题目】甲组同学组装了下图实验装置,验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳,然后继续实验.
(1)B装置中发生反应的化学方程式为:__________;
(2)实验过程中C装置现象是____________,反应前先通一氧化碳的目的是______;
(3)下列对该实验的分析正确的是______(选填编号).
①实验结束时应先熄灭D处酒精灯。
②反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量。
③反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体被倒吸。
(4)反应结束时B中固体减少的质量为0.8g,则C中增加的质量为______ g.
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【题目】工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一:FeSO4Fe2O3
Fe
(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物,请写出相应的化学方程式___。
(2)实验室中完成反应2时,固体颜色的变化是____。
方案二:已知FeCO3FeO +CO2↑;C +CO2
2CO
(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥,其中N元素的质量分数为___。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙,碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图:
(4)曲线a、b差异的原因是_____。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为_____。
(反思)工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___。
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【题目】下图为某化工企业生产流程示意图:
钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为 价;
(2)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,则X为 ;
(3)③中氩气(Ar)作保护气,发生的置换反应是 ;
(4)②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为 。
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【题目】现有下列装置,回答问题:
(1)实验室用KMnO4制取O2,反应的符号表达式为 ,发生装置选 ,若用C装置收集O2并长时间保存,方法是 。
(2)实验结束后,某小组同学将棉花团投入水槽中,发现溶液为墨绿色,摇晃水槽,又变成紫红色,可能是生成了 (填化学式)的缘故。
(3)为进一步研究KMnO4制氧时的失重率,某小组查阅了如下资料,回答:
【资料卡片】:
1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比;
2、研究表明,KMnO4受热分解时,主要发生以下两个反应:
a、KMnO4K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑(失重率约为13.5%)
B、KMnO4KMnO2+O2↑(失重率约为20.3%)
①取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为
A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.63g
②在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4的失重率为18.0%,结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以 (填“a”或“B”)为主。
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【题目】甲同学量取了一定量的水(如图Ⅰ),倒出一部分水后如图Ⅱ。已知A=10,B=9,D=6。
(1)该量筒的最小刻度是_____mL;
(2)图Ⅰ中的液体体积为____mL;读数时,视线应与_______________保持水平。
(3)倒出液体后如图Ⅱ,则倒出液体的体积为____mL。
(4)甲同学量取水的过程中还需要的一种仪器是___________。
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生装置选用_____(填装置序号);收集装置选用_____(填装置序号)。
(3)安装好装置后,先_____,再装药品。
(4)一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速反应,生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体,收集装置选用_____(填装置序号)。
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【题目】松北区润恒国际果蔬批发市场正在热销新疆阿克苏塞外红(冰糖心)苹果,这种苹果果面光滑,色泽光亮,表皮颜色略黄,果肉细腻,汁多,脆甜爽口,阿克苏苹果是国产苹果中甜度最该的品种,切开后可看见核心一圈深色的糖分结晶,深受广大市民的喜爱.
(1)苹果等水果是人体获取_____(填除水外的一种营养素)的主要来源之一,该营养素起到的作用_____
(2)新疆阿克苏地区属暖温带干旱型气候,年均气温7℃﹣8℃,降雨量较小,但水流量丰富,因阿克苏地区冬季寒冷、气温较低,在种植过程中有时施加磷肥、磷肥能增强作物的_____、_____能力,过磷酸钙是常用的磷肥之一,其主要成分是_____(填写化学式)和CaSO4的混合物.
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【题目】为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小张同学进行了如下实验探究.
(实验过程)
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入小烧杯里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应).测得相关数据如下所示:鸡蛋壳(12.5g)+ 稀盐酸(42.5g) → 至质量不减少剩余的混合物(50.6g)
(数据处理)
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为_________g.
(2)请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙质量是_________?并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是________?(写出计算过程)
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