Question

①铸造以上硬币用到的材料都是

 

（填“合成材料”或“金属材料”）．
②硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑  Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
这两个反应的基本类型都是

 

．四种金属活动性由强到弱的顺序为

 

（用元素符号表示）．
③铁在潮湿的空气中表面易生成铁锈，其主要成分的化学式为

 

．
④铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为

 

．
⑤将少量的铁粉加入到足量的稀硫酸溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是

 

，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属材料及其应用,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①依据硬币的组成成分分析材料的种类；
②根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
③依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
④根据化学方程式的书写原则进行分析回答；
⑤根据铁粉加入到足量的稀硫酸溶液中，生成硫酸亚铁和氢气解答．

解答：解：
①根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；
②由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，故填：Al＞Fe＞Ni＞Cu．
③铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，主要成分是三氧化二铁，可用化学式Fe₂O₃表示；
④铁排在氢的前面，铁可以和酸反应，生成亚铁盐，故反应结束后，溶液中含有的金属离子是Fe²⁺，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
⑤铁粉加入到足量的稀硫酸溶液中，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，溶液中含有的金属离子是Fe²⁺．
答案：
①金属材料
②置换反应   Al＞Fe＞Ni＞Cu
③Fe₂O₃
④3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
⑤Fe²⁺，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．