Question

钙是人体必需的元素，通过服用某些保健食品可为人体补充钙元素（补钙）．如图为某补钙保健食品的外包装标签．

现针对该保健食品做如下实验：将100片该食品放入烧杯中，再向其中注入120g足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物的总质量为150.2g
（假设该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应，CO₂全部逸出）试计算：
（1）产生CO₂的质量是多少？
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）某同学服用该保健食品，每天能补多少钙？（精确到0.01g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可求得反应生成气体（CO₂）的质量
（2）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以求100片该食品中所含碳酸钙的质量，进而求出该保健食品中CaCO₃的质量分数．
（3）根据钙片中碳酸钙的质量分数即可计算出钙元素的质量；

解答：解：（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，故反应生成气体（CO₂）的质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g 答：产生CO₂的质量是19.8g；
（2）设100片该保健食品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 X                  19.8g

100

X

=

44

19.8g

，
x=45g
该保健食品中CaCO₃的质量分数：

45g

100×0.5g

×100%=90%
答：该保健食品中CaCO₃的质量分数90%；
（3）每天能补多少钙的质量：0.5g×90%×

40

100

×100%=0.18g；答：每天能补0.18g钙．

点评：本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．