Question

将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余．将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管和盛有23克20℃时氢氧化钠饱和溶液的容器里．若反应生成6.4克铜，从玻璃管中出来的气体跟氢氧化钠溶液恰好完全反应，只生成一种正盐溶液，求：
（1）跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数．
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）写出化学方程式并代入6.4克铜计算出一氧化碳的质量，然后计算出生成一氧化碳的碳的质量，最后计算出生成二氧化碳的质量．
（2）先计算出总的二氧化碳的质量，然后写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量，最后计算出溶解度．
解答：解：（1）设与氧化铜反应的CO质量为X，同时生成CO₂Y．
CO+CuOCu+CO₂
28      64  44
X        6.4克  Y
═
得：X=2.8克
═
得：Y=4.4克
设有M克碳与氧气反应生成CO，剩余碳燃烧生成N克CO₂．
2C+O₂2CO
24     56
M2.8克
═
得：M=1.2克
∴生成二氧化碳的碳的质量=1.8克-1.2克=0.6克．
C+O₂ CO₂
12    44
0.6克       N
═
得：N=2.2克
∴一氧化碳的质量在总气体的质量分数=×100%═56%．
（2）与NaOH反应的CO₂质量=Y+N=4.4克+2.2克=6.6克．设NaOH溶液中溶质质量为Z克．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80  44
Z6.6克
═
得：Z=12克
设20℃时NaOH的溶解度为S．
═
得：S=109.09克
答：跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数为56%；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.09克．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握溶解度的概念和应用．