Question

16．将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO₄溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是（　　）

• A． 滤液中一定含有ZnSO₄
• B． 滤渣中一定没有铁粉
• C． 滤液中可能含有FeSO₄
• D． 滤渣中一定有锌粉

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及铜的活动性顺序分析．

解答 解：
根据“将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO₄溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色”，则CuSO₄溶液全部反应，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，无论硫酸铜是过量，还是不足，锌都能够和硫酸铜反应生成硫酸锌，则滤液中一定含有ZnSO₄；根据“滤液为无色”，而FeSO₄溶液为浅绿色，故滤液中一定不含有FeSO₄；滤渣中一定有铁粉；滤渣中可能有锌粉．
故选：A．

点评 判断物质的组成时，不但要考虑生成物的种类，还要考虑反应物是否过量，如果恰好完全反应，则反应后的物质中只有生成物，如果反应物过量，则反应后的物质中，既有反应的生成物，又有过量的反应物．