Question

市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略C0₂在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．
（1）生成的C0₂的质量为

 

g．
（2）通过计算，判断该发酵粉中Na₂C0₃的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确0.1%）？
可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

Answer 1

分析：（1）依据质量守恒定律利用反应前后物质的质量之差即可求出反应生成的二氧化碳质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量结合化学方程式即可求出反应的碳酸钠质量，据此即可求出碳酸钠的质量分数，从而可以解答此问题；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g
（2）设发酵粉中纯Na₂C0₃的质量为x，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                   2.2g

106

44

=

44

2.2g

x=5.3g
样品中Na₂C0₃的质量分数

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%
故答案为：（1）2.2；（2）答：该发酵粉中Na₂C0₃的质量分数与包装说明相符．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量守恒的关系来计算二氧化碳的质量是解答的关键，然后代入方程式来解答．