质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO
3+S+3C
K
2S+3CO
2↑+X↑，其中X的化学式为
N2
N2
．
（2）如图1装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m
1，然后将小烧杯中的硫酸铜溶液和铁粉完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m
2，则（填“=”“＞”“＜”）m
1=
=
m
2．
（3）如图2装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m
1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m
2，则（填“=”“＞”“＜”）m
1＞
＞
m
2，其原因为
因生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于使反应后烧杯中剩余物的总质量．
因生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于使反应后烧杯中剩余物的总质量．
（4）由此可知，在化学反应前后，一定不变的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量
（5）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是
B、C
B、C
| 物 质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 反应前的质量（g） |
2 |
1 |
16 |
16 |
| 反应后的质量（g） |
17 |
m |
6 |
11 |
A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与 W的质量比为2：3 D．反应后容器中Z与Y的质量比为6：1．
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