Question

水在实验室和日常生产生活中有很多用途．
（1）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是

 

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（2）从如图所示的实验，可推知水的组成元素是

 

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（3）在用久了的水壶中常会集结着一层厚厚的水垢，这主要是由于自来水中含有的少量Ca（HCO₃）₂受热发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的缘故，该反应的化学方程式为

 

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（4）溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：

①在t₁℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的固体甲继续溶解可采用的方法是

 

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②若图2中的a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是

 

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③在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是t₂℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是

 

（填序号）．
A．氧化钙      B．干冰        C．浓硫酸      D．硝酸铵．

Answer 1

分析：（1）常用的净化水的方法有，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，从这几种方法的原理与净化效果分析考虑．
（2）从化学反应的质量守恒定律和元素守恒定律来解答．
（3）可从化学反应的质量守恒定律和元素守恒定律来解答．
（4）可从溶液的性质，溶解度的变化方面分析，考虑做出解答．

解答：解：（1）常用的净化水的方法有，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等其中只有蒸馏能除去水中所有的杂质，故答案为：蒸馏．
（2）根据化学反应的质量守恒定律和元素守恒定律可推知，产物为氧气和氢气反应物应由氢、氧两种元素组成，故答案为：氢、氧两种元素．
（3）由题知：反应物为Ca（HCO₃）₂产物为碳酸钙、水和二氧化碳，反应条件为受热，故答案为：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+C0₂↑+H₂0
（4）①使溶质继续溶解的方法有：增加溶剂、改变温度等．故答案为：增加溶剂或改变温度．
②由题知在t₁℃时，乙的溶解度大于甲可得出乙的曲线是 b．故答案为：b．
③由图2知：甲的溶解度随温度的降低而减小，故加入干冰使温度降低可使甲析出．故答案为：B

点评：本题考查了水的净化、溶液的性质、溶解度的变化、化学反应的质量守恒定律和元素守恒定律等知识，是一道综合性、实验性较强的题目．