Question

【题目】小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：

假设一：该溶液没有变质；

假设二：该溶液部分变质；

假设三：该溶液全部变质。

为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：

（1）小玉的方案：

取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_____。

（2）小杰的方案：

取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_____产生。结论：假设一不成立。

（3）小喜的方案：

取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式_____，她得出与小杰相同的结论。

（4）小敏的方案：

取样，向样品中加入足量的_____溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。

反思：氢氧化钠溶液应该_____保存，以防变质。

Answer 1

【答案】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红 气泡 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 氯化钙（或氯化钡） 密封

【解析】

（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，因此用酚酞溶液无法验证氢氧化钠是否变质；

（2）因为氢氧化钠与盐酸反应无气泡产生，而碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡，故向样品中加入足量的稀盐酸可以证明氢氧化钠发生变质产生碳酸钠；

（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；

（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，要验证它们是否存在，要先使碳酸钠转化为沉淀，再检验氢氧化钠是否存在，以防对实验的干扰。在氢氧化钠样品的水溶液中加入足量氯化钙溶液，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应，产生了白色沉淀，只能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；过滤后在滤液中加入无色酚酞试液，变红色，说明溶液呈碱性，证明氢氧化钠存在，即氢氧化钠部分变质。

反思：因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需密封保存。