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    16．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（　　）
    A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量

    分析 控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素相同，进行分析判断．

    解答 解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是浓度，故选项错误．
    B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，故选项正确．
    C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是催化剂，故选项错误．
    D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是固体质量，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，了解控制变量法的实验原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种金属化合物晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

    （1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C；
    （2）金属C是Ag；
    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A． 
    拉瓦锡研究空气成分实验    		B．
      检验氧气
    C． 
     燃烧条件探究实验    		D．
        活性炭净水

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    4．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀硫酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将60克稀硫酸加入到10g黄铜样品粉末中，恰好完全反应，此时剩余物的总质量为69.8g．
    （1）此实验中小华制得氢气0.2g；
    （2）此稀硫酸中溶质质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：
    在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）．加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）．请回答：
    （1）实验过程中，可以观察到：活塞先向上移动，再向下移动，最后停在刻度4处．
    （2）有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体压强基本不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．在测定空气中氧气含量的实验中，若测出氧气的体积小于空气体积的$\frac{1}{5}$，原因是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康．锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄入量为10mg～15mg．如图为“××牌锌补品”的说明书，请分析回答：

    （1）指出该“锌补品”中含有营养素的一种物质是葡萄糖；
    （2）若服用这种“锌补品”补锌，对于10岁以上的青少年，相当于每日补锌8 mg；
    （3）你认为“不宜超过推荐量”的理由是微量元素摄入过多也影响健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C是初中化学常见的三种物质且组成中都含有碳元素，在工业上，A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，B是氧化物，C为难溶性固体，A、C所属物质类别相同（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
    （1）写出A、B的化学式：ANa2CO3，BCO2．
    （2）写出A转化为C的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近．在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如图所示：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应I中发生的是化合反应
    B．反应I中将废旧电池破碎成细颗粒是增大反应物的接触面积
    C．将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，则镉金属活动性大于铜
    D．反应II的化学方程式为 CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO2

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