研究和控制化学反应条件有重要意义.(1) 同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验.记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.实验30% H2O2的质量(g)加入的水的体积(mL)MnO2质量(g)收集时间(s)1104052002203051003302067①取用二氧化锰的实验仪器是 ,量取40mL水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30% H2O2的质量(g)	加入的水的体积(mL)	MnO2质量(g)	收集时间(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的实验仪器是；量取40mL水的实验仪器是；(填仪器名称)

②实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。

③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。

（2）同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．)

①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出．

②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克(一药匙)，就能使如图 (选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

（3）同学通过查阅资料得知，常温下双氧水不易分解，但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如上图示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。

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