【题目】元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部,依据此表回答问题:
(1)第14号元素的元素符号为______;
(2)地壳中含量最多的元素为_______(填元素符号),其原子的质子数是______,在化学反应中它易______(填“得到”或“失去”)电子。
(3)钠元素在元素周期表中位于第________周期。
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【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图,“→”表示相互转化,“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种,下列说法不正确的是
A. 如果A是铁,则A与稀硫酸反应产生气泡,溶液变成浅绿色
B. 如果B是金属氧化物,B转化为A可能是工业炼铁的原理
C. 如果C溶液呈碱性,则D只能是盐
D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳,则C只能是碱
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【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、 船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。已知某铝合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水); Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有铜。
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的___________,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有________ 。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的___________,充分反应。 | 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有_________。 |
【探究结论】猜想 _________成立。
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________________。
【拓展与分析】
为了验证铝、铁的金属活动性强弱,小刘同学设计了如下实验方案:把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中,比较反应的剧烈程度。请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。
操作过程中的不足之处___________________。
控制变量上的不足之处________________________。
请你再设计一种不同类型的实验方案,验证铝、铁的金属活动性强弱。________________。
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【题目】学习化学离不开实验
(1)在实验课上,老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50 g。
①计算:配制15%的氯化钠溶液50 g,需氯化钠的质量为_____________g。
②甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有_______(填字母序号);E中玻璃棒的作用是_________________。
③乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯时,有一部分氯化钠固体撒出,则所配溶液溶质质量分数与15%相比___________(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)
(2)请根据下图装置,回答相关问题:
①写出图一中标号①的仪器名称:____________。
②实验室用过氧化氢溶液制取O2,可选用的发生装置为______(填写图一中装置序号)。
③小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气,此发生装置中还缺少的一种实验用品是______________。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为:_____________________。
④图二为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸,F处放少量锌粒,进行氢气还原氧化铁的实验;写出用“微型”装置进行该实验具有的一个优点:_____________。
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【题目】小明在郊外租了一小块农地,周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人的感情。最近他遇到了一些问题,请你帮他解决:
(1)他发现种的生菜叶色发黄,他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。你觉得他应该施用____(填编号),①K2SO4②NH4NO3③Ca(OH)2④Ca(H2PO4)2
(2)他是粤菜的喜爱者,研究了一份科学的营养食谱,如图所示:
为了达到科学饮食的标准,你认为他的食谱中还缺乏_______营养素,请你为他的食谱添加一种副食_______(填具体名称)。
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【题目】根据下列的实验常用仪器回答有关问题。
(1)仪器B的名称是__________,仪器G的名称是___________。
(2)现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸,将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸,若不使用仪器A,查阅资料,必需知该浓盐酸有关________的数据,从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2,装配一个是能够控制反应速率的发生装置,应选用上述仪器中的__________,其反应方程式为____________________________。
(3)用仪器A称量5g的NaCl固体,需要仪器A进行调平:游码归零,在两端的托盘分别放等质量的________,调节两端的平衡螺母,若天平往左端倾斜,应该将K2往_________(选填“左”或“右”,下同)调节。
(4)某微型实验装置如图,甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ,利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。 澄清石灰水处的现象是___________,该装置为微型实验装置,微型实验的优点是__________________。
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【题目】为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某同学取10g样品,逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,边加边搅拌,溶液pH的变化如图所示.请回答下列问题:
﹙1﹚n点所对应的溶液中所含阴离子符号;
﹙2﹚图中m点所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量;
﹙3﹚计算该硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。
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【题目】下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验),不能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
(1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_______
(2)工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石(主要成分Fe2O3)中炼铁_______
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