【题目】下列物质用于实验室制取气体,可以直接采用如图所示装置的是( )
A. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B. 用锌块和稀硫酸制取氢气
C. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D. 用木炭与氧化铜反应制取二氧化碳
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【题目】小强用托盘天平称量5.1g食盐时,1g以下用游码,称后发现砝码放在了左盘食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为( )
A.5.3g B.5.1g C.5.0g D.4.9g
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【题目】一氧化氮是大气污染物之一,但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的功能。通常状况下,一氧化氮密度比空气略大,极易与氧气反应,难溶于水。实验室收集一氧化氮的方法是 ( )
A. 向上排空气法 B. 向上排空气法或排水法
C. 向下排空气法 D. 排水法
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【题目】保护环境就是保护我们自己.下列说法正确的是( )
A.含磷洗衣粉可以让衣服更干净,应大量使用
B.用天然气代替煤作燃料,可以减少二氧化碳的排放
C.塑料制品的回收,再生与降解,可防止“白色污染”
D.农药、化肥使用量越多,农作物生长越好,对人类越有利
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g;
三种物质中可能是气态物质的是_______。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是__________。若甲是KNO3,则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________。
(3)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;
若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)。
(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液,你认为他能否成功?_____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________。
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【题目】将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质的溶解度减少 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质质量分数不变 D.溶液仍为饱和溶液
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【题目】食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl).课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置:
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为 。
②装置A的作用是 ,装置E的作用是 。
③缓缓通入空气的目的是 。
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是 。
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【题目】乐平灯笼辣椒是景德镇十大特产之一,乐平灯笼辣椒种子曾带入神舟一号进行试验,有果面光滑,味微辣带甜,脆爽,果肉厚等特色;具有开胃消食、暖胃驱寒、促进血液循环、美容肌肤、止痛散热等特殊的保健功能;辣椒中维生素C含量居蔬菜之首,维生素B、胡萝卜素以及钙、铁等矿物质含量亦较丰富。
(1)炒辣椒,闻到刺鼻的气味,说明_________________________;
(2)辣椒中含有人体所需的营养素有_________________________;
(3)辣椒放久了,会腐烂变质,此过程主要发生的是________(选填“物理”或“化学”)变化;
(4)钙是人体所需的常量元素,老年人人体缺钙通常会患____________________;
(5)辣椒中铁元素是人体所需的微量元素,人体缺铁会患贫血,铁元素的部分信息如图,则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.铁原子中的核外电子数为26
B.铁离子中的核外电子数为26
C.铁原子核外电子层数为四
D.铁的相对原子质量约为56g
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【题目】白铜(Cu 、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。
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