Question

【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为___________（填序号）

a、机械能 b、热能 c、化学能

（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类___________材料．

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是___________．

③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为___________（填序号）

A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	Ca(OH)2	NH3	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择___________（填序号）．

a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH

Answer 1

【答案】（1）c；（2）增大；（3）①有机合成；②Ca(H2PO4)2；③C；（4）b。

【解析】

试题分析：（1）铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；

（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；

（3）①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3 Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca(H2PO4)2；③保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故答案是B；

（4）

CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

100 98

Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

74 98

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

34 98

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98

假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少，选项是b。