【题目】在某密闭容器中,通过电火花点燃下列物质发生反应,它们的做观示意图和反应前后的各物质的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
微观示意图 | ||||
反应前质量/g | 68 | 100 | 0 | 10 |
反应后质量/g | x | 4 | y | z |
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_____(填物质序号);
(2)已知该反应中有两种反应物和两种生成物,该反应的化学方程式为______。
(3)在计算x、y、z的过程中,某同学得出了以下等式,其中错误的是_____(填字母序号)。
A x+4=y+z
B x+y+z=174
C (68-x):z=17:9
D 32(z-10)=9y
【答案】丙、丁 2H2S+3O22SO2+2H2O A C
【解析】
本题用表格给出化学反应各物质的观示意图和反应前后的各物质的质量,分析表格解答问题。
(1)由图示可知,甲、乙、丙、丁四种物质分别是硫化氢、氧气、二氧化硫和水,属于氧化物的是丙、丁。
(2)该反应中有两种反应物分别是硫化氢和氧气,两种生成物分别是二氧化硫和水,所以该反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
(3)根据质量守恒定律,参加反应各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和,则:
A 、x+4=y+z,应是174-x=y+z,符合题意;
B、 x+y+z=174正确,不符合题意;
C 、(68-x):z=17:9,应该是(68-x):(z-10)=17:9,符合题意;
D 、32(z-10)=9y,应该由 解得:32(z-10)=9y,不符合题意。故选AC。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧,说明白磷是可燃物
B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
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【题目】某兴趣小组的同学欲鉴别稀硫酸、硫酸钠和氢氧化钠三种无色溶液,他们把标有序号的三种无色溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中分别滴加无色酚酞试液,如图甲所示,鉴别出1号溶液。然后向2号、3号试管中分别加入少量已经变红的1号溶液,现象如图乙所示。请回答:
(1)甲图1号试管中是_____溶液。
(2)乙图2号试管中发生化学反应的微观实质是_____。
(提出问题)乙图2号试管反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想假设)猜想一:Na2SO4;猜想二:_____(填化学式)。
(进行实验)取少量乙图2号试管中反应后的溶液于另一试管中,向其中加入_____(填试剂名称,观察到_____观象,证明猜想二正确。
(交流拓展)实验结束后,将所有废液倒入同一废液缸中,溶液呈红色,要将该废液调至中性后排放,可向废液中加入适量_____(填字母序号)
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 石灰石
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【题目】实验室制取气体所需的装置如下图所示,请回答下列问题
(1)写出装置中有标号的仪器名称:①_______,②_______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用的制取装置为_______(填字母序号);收集到的二氧化碳气体如何检验(用化学方程式表示)______________;在加入药品之前应对实验装置进行_____;若用D装置收集氧气,当观察至导管口有气泡__________地冒出时,即可进行收集。
(3)在实验室中,常用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取甲烷,已知在标准状况下,甲烷的密度比空气密度小,难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是__________,收集装置是_________。
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【题目】如下图1所示,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中,打开仪器开始采集数据,然后打开夹子,用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是__________(选填“X、“Y”或“Z”)。
(2)在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为__________________。
(3)Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是__________________。
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【题目】用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触,下列说法不正确的是()
A.过氧化氢溶液遇到二氧化锰,立刻产生大量气泡
B.若a处粉末是木炭粉,能看到白光
C.若a处粉末是硫粉,则能看到明亮的蓝紫色火焰
D.若a处粉末是镁粉,则b管口会出现白雾
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【题目】基础实验题
(1)下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
用A和D装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为_________________。选择装置A作为制取CO2气体的发生装置,其突出优点是___________________。若改用E装置收集二氧化碳,则气体应从_________________(填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体(已知氯化氢气体可以被饱和NaHCO3溶液吸收)和水蒸气,欲使用F、G装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→________________,(用导气管端口字母表示)
(2)竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题:
①该工艺流程中,甲烷的作用是________________,冶炼出的铁水属于_________________(填“纯净物”或“混合物”)。
②用化学方程式表示燃烧室内反应原理___________________。
③该工艺流程中,可循环利用的物质是_________________。
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【题目】下列实验方案中,两个方案均可行的是
实验目的 | 实验方案一 | 实验方案二 | |
A | 鉴别硬水和软水 | 取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察 | 取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况 |
B | 分离木炭粉和铁粉的混合物 | 用磁铁吸引 | 在空气中充分加热 |
C | 除去CO气体中的少量CO2 | 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 将混合气体通过足量的灼热CuO粉末 |
D | 证明水的组成 | 氢气在氧气中燃烧 | 电解水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
(知识卡片):氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
(实验探究):
(1)方案I:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①从微观的角度分析,该反应的实质是_______________。
②在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,分析产生气泡的可能原因是NaOH变质,请写出变质的反应方程式_________。
(2)方案Ⅱ:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 | 若________ | 稀盐酸过量 |
若没有明显现象 | NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
(实验反思):
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是:_________。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”__________。(填序号)
A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液
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