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（1）甲、乙两组废液中各含有H⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是．
（2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
ⅰ写出下列物质的化学式：C，D，F．
ⅱ写出变化①的化学方程式．
ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有性．

解：（1）因酚酞遇碱性溶液变红，则甲组废液显碱性，废液中应含有OH^-；由于OH^-与H⁺不能共存，则H⁺在乙组废液；同理CO₃^2-不能与H⁺和Ca²⁺共存，即Ca²⁺也在乙组；又溶液不显电性，有阳离子时也应存在阴离子，所以乙组中应有Cl^-，则乙组的离子为H⁺ Ca²⁺ Cl^-；

（2）①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成C-一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气代入框图，推断合理；因此：

ⅰ、C是CO；D是O₂； F是 Fe₂O₃；
ⅱ、变化①的化学方程式是碳和氧化铜的反应，方程式为：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑；

ⅲ、A是碳，C是一氧化碳，二者的固体性质是具有还原性．

故答案为：（1）H⁺ Ca²⁺ Cl^- （2）ⅰ、O₂ CO Fe₂O₃；ⅱ、C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑；ⅲ、还原．
分析：（1）根据甲组废液呈红色，利用复分反应发生的条件及溶液呈电中性来分析甲、乙两组废液中的离子；
（2）根据题干提供的信息进行分析，①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气．
点评：（1）考查废水中离子的判断，学生应能利用复分解反应发生的条件及溶液不显电性来解答；
（2）为框图式物质推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后结合框图得出其他物质的化学式．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?连云港）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．（已知：①2Na₂CO₃+H₂SO₄═2NaHCO₃+Na₂SO₄，NaHCO₃溶液呈碱性；②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验．并各自进行操作．
【问题讨论】：教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由

红

色变为

无

色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
【意外发现1】：甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
【提出猜想】：经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄ ②溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄、H₂SO₄③溶质为：Na₂SO₄、CaSO₄、NaOH
【请你判断】：上述猜想中不合理的是

③

（填数字代号）．
【实验探究】：小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．

实验内容	实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 溶液，观察	a．若有气泡产生，则猜想 ② ② 成立（填数字代号）
取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 溶液，观察	b．若无气泡产生，则猜想 ① ① 成立（填数字代号）

【意外发现2】：乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组，如：①Na₂SO₄、NaOH；②Na₂SO₄、Ca（OH）₂；③Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃；④Na₂SO₄、

Na₂CO₃

；⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、

NaHCO₃

．（未列全．请用化学式将④、⑤补充完整）
（2）【教师点拨】：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
【拓展探究】：小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀生成，则

能

（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应．
②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V₁mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO₄溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V₂mL CuSO₄溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：

在V₁mLNaOH稀溶液中加入CuSO₄溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO₄溶液V₃mL，若V₃＞V₂即可证明；

．
还可以将上述CuSO₄溶液换成

FeCl₂（或MgCl₂等）

溶液等（填一种物质的化学式），同样也可以证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

19、甲、乙两组同学探究金属的化学性质，做了以下实验：
甲组：①铁丝在氧气中燃烧 ②锌与稀硫酸反应 ③铝丝与硫酸铜溶液反应

乙组：探究铁的锈蚀条件

（1）甲组中共有

处操作错误，写出③中发生反应的化学方程式

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

；
（2）甲组实验完毕后，将剩余物倒入废液缸中，测得废液显酸性并含有Cu²⁺，为将其溶液变为中性并回收铜，应选择的一种试剂是

（填序号）
A．碳酸钠 B．铁粉 C．银粉 D．氢氧化钙
（3）一星期后观察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，
A．装置Ⅰ中铁钉一侧的液面一定会上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅰ比装置Ⅱ的铁钉一侧的液面低
你认为上述正确的是

（填序号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

25、王老师在化学课上经常组织同学们开展一些探究活动：
（1）有一次王老师刚说为了探究酸的通性，需要先将浓硫酸稀释成稀硫酸．小明就立刻自告奋勇上台说要来完成这项稀释工作，王老师对他的学习热情给予了高度评价，不过当他用大量筒量取好20mL浓硫酸后，正准备将水加入到量筒中时，王老师立即进行了制止，并说他犯了两个原则性错误．请你写出小明的这两个错误

不能在量筒中直接稀释浓硫酸；不能将水加入到浓硫酸中

；