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    1．2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶．象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵．
    （1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性．
    （2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同．
    ①悉尼奥运会曾使用丁烷（C4H10）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O；
    ②“高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）；
    ③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：方便添加燃料，便于灰渣的排出、有利于空气的流通．
    （3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是：使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点．

    分析 使火炬上下的热量能够交流主要是因为金属具有良好的导热性；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；根据沸点不同可以把石油中的各种成分分离出来，这一过程称作分馏，只是状态发生了改变，没有生成新物质；可燃物燃烧的必要条件之一是温度达到可燃物的着火点，增大可燃物与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧．

    解答 解：（1）用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，说明铝和铜都具有良好的导热性．故填：导热．
    （2）①丁烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
    ②石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故填：物理．
    ③珠峰火种设计的优点是：方便添加燃料，便于灰渣的排出，有利于空气的流通．
    （3）内部火焰的作用是使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点．故填：使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点．
    答案：
    （1）导热；
    （2）①2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O；②物理；③方便添加燃料，便于灰渣的排出；有利于空气的流通；
    （3）使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点．

    点评 本题考查学生根据分馏的概念，金属导热性，燃烧的条件进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
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    【实验步骤】
    ①按如图连接好装置，并检验装置的气密性；
    ②在B装置中加入牙膏样品8.00g；
    ③缓缓通入空气一段时间，关闭止水夹，然后接上C、D装置；
    ④打开分液漏斗活塞，滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开止水夹，再次缓缓通入空气．至C装置的质量不再增加；
    ⑥将C中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，并测得固体的质量为3.94g． 
    【实验分析与数据处理】
    （1）D装置的作用是空气中的CO2进入C装置中对测定产生影响．
    （2）步骤⑤中当C装置的质量不再增加说明CO2被NaOH完全吸收；
    （3）通过计算得到该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%；
    （4）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    【交流讨论】有同学认为不必测定C中生成的沉淀物质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．请判断是否可以并说明理由：不可以，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
    请回答（提示：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水）
    （1）步骤①中反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流；滤液B中的溶质有硫酸锌（填一种）．
    （2）步骤②中，产生的无色气体是二氧化碳步骤④所加人的金属X具有广泛用途，X是可能是铁．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有b（填标号）．
    a．铁           b．稀盐酸          c．蒸馏水        d．食盐水溶液．

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    9．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为了减缓此现象，最理想的燃料是（　　）
    A．一氧化碳B．天然气C．无烟煤D．氢气

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    C．CaCO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

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