【题目】某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假设】猜想Ⅰ：氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_______；
猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【进行实验】甲组同学针对猜想Ⅰ进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水，再滴入2滴酚酞溶液 | _________ | 猜想Ⅰ不成立 |
乙组同学提出在甲组实验基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到___________，从而验证了自己的设想。
丙组同学针对猜想Ⅱ进行实验。
【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取5支试管，向其中分别加入____________；
（2）丙组实验证明猜想Ⅱ成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度有关，其关系是______；
【反思评价】你认为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原因还可能是__________。
【答案】 CaCO3 沉淀完全溶解，酚酞变红 有白色浑浊产生 2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊 氯化钙溶液浓度或氢氧化钠溶液的用量等（合理即可）
【解析】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱性物质变红。
猜想假设：氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCO3
进行实验：，如是碳酸钙，不溶于水且碳酸钙是中性酚酞 不变色。由猜想Ⅰ不成立可知说胆溶于水，酚酞变红色。故填：沉淀完全溶解，酚酞变红
乙是在四甲的基础上进行实验的，说明物质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。加热水分蒸发。氢氧化钙结晶。故填：有白色浑浊产生
观察表格可发现氢氧化钠溶液的浓度增大，沉淀增多，根据控制变量法可知另一种溶液不再改变，沉淀是与氯化碳反应生成的碳酸钙。故填：2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液
由表格可知 氢氧化钠溶液的浓度增大，沉淀增多，故可填：氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：
【资料卡片】
①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【实验方案】
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。
(2)回收物甲是____________________(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_______。
(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。
(5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________；
【进行实验)过程略
【验证产物】略
【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； | ___________________ |
(3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)；
a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可)
③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%)
【反思与交流】
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?
你的观点是________________________。
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【题目】氧化铋是制作防火纸材料之一，其中铋(Bi)元素化合价是+3价，则其化学式为（ ）
A. BiO B. Bi2O5 C. Bi3O4 D. Bi2O3
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【题目】一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）。在加热条件下重铬酸钾会分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑。若使用工业明胶制造药用胶囊，会导致胶囊铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
试根据材料回答下列问题：
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是________；K2Cr2O7分解生成X的化学式为______________；
（2）说出铬单质的一条物理性质___________________________________；
（3）硫酸铬中铬、硫、氧三种元素的质量比为__________________填最简整数比）。
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【题目】右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。眼药水瓶的作用相当于仪器 ，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是 、 。
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【题目】如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器x的名称是_____；
（2）实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端_____，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填装置代号)作为气体的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气，反应的化学方程式为_____；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是_____；
（5）请从以下装置选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）：
（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→( )→( )……(可不填满，也可补充)
（6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味、极易溶于水的气体，水溶液显碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气。某兴趣小组的同学设计了下图装置对氨气的制取和性质进行探究（M为气球）。
①装置I中的现象是_____； ②装置H的作用是_____；
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____（填“K”、“L”或“M”）；
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