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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）装置A中用玻璃棒搅拌的目的是

防止局部温度过高造成液滴飞溅

．操作①、②、③依次为上图中的（填字母）

CBA

．
（2）若NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填一种即可）

液滴飞溅

．
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl

2.5

g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、

量筒（50mL）

．某学生在称量时左码右物（1g以下用游码），量水时仰视观察，下列说法中正确的是

．
A．所得水的实际体积小于47.5ml B．称得氯化钠的实际质量大于2.5g
C．所得溶液质量可能大于50g D．所得溶液的质量分数一定大于5%

分析：（1）根据蒸发中玻璃棒搅拌的作用、操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体解答．
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（3）根据要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器；配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒；左码右物称的氯化钠的质量小于2.5g；仰视读数偏小取用的水的体积大于47.5mL解答．

解答：解：（1）蒸发中玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅；操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（3）要配制5%NaCl溶液50.0g，则所需氯化钠的质量50.0g×5%=2.5g；配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒；左码右物称的氯化钠的质量小于2.5g；仰视读数偏小取用的水的体积大于47.5mL，所得溶液中溶质的质量小于2.5g，溶剂水的质量大于47.5g，所得溶液溶质质量分数小于5%．
故答案：（1）防止局部温度过高造成液滴飞溅；CBA；（2）液滴飞溅；（3）2.5，量筒（50mL），C．

点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；

．
②操作Ⅱ的名称为

过滤

．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是

（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是

（填字母）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB AB	B中澄清石灰水不变浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊	样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是

，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加

，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

88.3%

（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl $数学公式$ NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式．
②操作Ⅱ的名称为．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气　　 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是（填字母）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置实验现象实验结论
样品不含晶体A
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液　　　 B．稀H₂SO₄　　　C．Na₂CO₃溶液　　D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．

②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

②操作Ⅱ的名称为　．

③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳

（2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH

【组成探究一】

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液

B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市九年级网上阅卷适应性训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
②操作Ⅱ的名称为    ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

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