Question

11．我国是世界上少数以煤为主要能源的国家，70%左右的能源要靠煤来供给．燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO₂，导致酸雨的发生． 目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄+4H₂O．某厂现有125t含杂质20%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO₂气体，则最多可以吸收SO₂气体多少吨？（杂质不参加反应）【C：12  O：16  Ca：40  S：32】

Answer 1

分析 由石灰石的质量、杂质的质量分数，根据脱硫反应的化学方程式可以列式计算出最多可以吸收SO₂气体的质量．

解答 解：最多可以吸收SO₂气体的质量为x，
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄•2H₂O
128        200  
x       125t×（1-20%）  
$\frac{128}{200}=\frac{x}{125t×（1-20%）}$
x=64t．
答：最多可以吸收SO₂气体64t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．