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    为测定某标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，当溶液的PH为7时，消耗盐酸的质量为25g．（题中涉及的化学反应为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
    （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    分析：根据题目中给出的化学方程式，利用氢氧化钠的质量可求出盐酸溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数．
    解答：解：（1）设消耗的25g盐酸中含有HCl的质量为x
    20g 40%的氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为：20g×40%=8g
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40   36.5
    8g    x
    40
    36.5
    =
    8g
    x

    x=7.3g
    盐酸的实际质量分数=
    7.3g
    25g
    ×100%=29.2%
    （2）有以上得到的盐酸的实际质量分数可看到，比标签标示的质量分数减小了，原因可能是盐酸易挥发，溶质减少，导致溶液质量分数减小．
    答：（1）该盐酸的实际质量分数：29.2%
    （2）盐酸易挥发，溶质减少，溶液质量分数减小．
    点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，由于方程式已经给出，使难度降低了很多．另外此题也考查了盐酸的挥发性，同学们应该想到这点．此题难度不大，属于最基础的计算题．
    练习册系列答案
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    某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
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    ①称取一定量样品放入一烧杯中；
    ②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
    ③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
    请计算，并回答下列有关问题：
    （1）反应过程中产生的气体质量是
     
    g．
    （2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
    （3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
    （4）请你通过计算回答标签标示的含钙量
     
    （填正确或不正确）．

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    ②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
    ③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
    请计算，并回答下列有关问题：
    （1）反应过程中产生的气体质量是________g．
    （2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
    （3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
    （4）请你通过计算回答标签标示的含钙量________（填正确或不正确）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为测定某标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，当溶液的PH为7时，消耗盐酸的质量为25g．（题中涉及的化学反应为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
    （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

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    （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

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