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    17．常温下，新型纳米材料MFe20 x （3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2O x+S02--MFe2Oy+S，其中M表示+2价的金属元素．已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变．下列说法错误的是（　　）
    A．MFe20x可用于环保
    B．该反应为化合反应
    C．y的数值为4
    D．该反应中硫元素的化合价发生了变化

    分析 A、根据题意，常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，进行分析判断．
    B、根据题意，MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，结合分解反应的特征（一变多）进行分析判断．
    C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．
    D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．

    解答 解：A、常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，可得出MFe2Ox可用于环保，故选项说法正确．
    B、由题意，MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．
    C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（-2）×y=0，y=4，故选项说法正确．
    D、SO2属于化合物，氧元素显-2价，硫元素显+4价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；该反应中硫元素的化合价发生了改变，故选项说法正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列是化学实验中常用的仪器．请回答下列问题：

    （1）写出仪器的名称：②量筒；③漏斗．
    （2）口部或内壁经过了磨砂处理的仪器是④（填序 号，下同），能用来量取一定体积液体的仪器是②．
    （3）请在上述仪器中任选一种，说出一点使用该仪器时 应该注意的事项：①（或②或③或④）；用于加热固体药品时，试管口应稍低于试管底（或不能加热或不能加热或收集气体时需盖玻璃片．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．根据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

    （1）仪器F的名称是量筒．
    （2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）．
    （3）若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的CDI （填序号）．
    （4）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑．
    ①X是H2O （填化学式）；
    ②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ③此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源 （只写一点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．从大豆中提取并初步认识油脂的实验过程如下：①将5g大豆研碎；②将研碎的大豆放入试管中，再加入10mL己烷液体，振荡后静置几分钟；③过滤；④将盛放滤液的小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中，通过热水浴蒸发掉己烷（装置如图）；⑤将大豆油移入试管，再加入10mL水，振荡后静置，豆油浮在水面上．根据实验过程回答下列问题：
    （1）将大豆研碎的目的是增加大豆与己烷的接触面积，加快油脂的溶解速率．
    （2）得到乳浊液的实验步骤是⑤（选填①、②、③、④、⑤）．
    （3）关于本实验中出现的加热方式--热水浴，下列说法正确的是②③．
    ①任何物质的加热都可采用热水浴；②小烧杯内试剂受热温度不超过100℃；③小烧杯内试剂受热较均匀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是SiO2，SiO2难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据：
    实验次数1234
    加入稀盐酸的质量（克）10101010
    剩余固体的质量（克）3.0m1.00.6
    （1）表中m的值
    （2）该石灰石的纯度．
    （3）所用的稀盐酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
    实验次数123
    盐酸质量5g5g5g
    氢气质量0.04gm0.02g
    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=g．
    （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．铝在生活生产中具有广泛的用途．
    （1）如图是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是氧气．

    （2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
    （3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是A．
    A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
    B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
    （4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算样品中单质铝的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
    Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
    Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量的稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
    请根据以上信息推断：
    （1）该固体粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3（写化学式，下同）；一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4，可能含有的物质是NaCl．
    （2）写了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3．
    （3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在，为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，即可将其推断出来可能含有的物质一定有．你认为小新同学这种方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析知其中含H2O7.32%，K2CO32.48%，KOH 90.2%．若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应．将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
    A．17.4克B．30.8 克C．34.8 克D．38.8 克

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