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    （3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？
    46 g

    试题分析：根据题给的化学方程式，利用氢气与钠的质量比，结合氢气的质量，即可求出需要金属钠的质量。
    解：设需要金属钠的质量为x。
    2Na +2 H2O= 2NaOH + H2 ↑
    46                   2
    x                 2 g
    46∶2 =" x∶2" g
    解得x =" 46" g
    答：需要金属钠的质量为46 g。
    点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
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    （1）生成二氧化碳的质量；
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。

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    (1)小林同学所选用的试剂是              。
    (2)该NaCl样品中的质量分数是多少？
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    （1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。
    （2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。
    （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加入稀盐酸的质量/g
    		25
    		25
    		25
    		25
    充分反应后剩余固体质量/g
    		7
    		4
    		2
    		M
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    （3）生成二氧化碳的总质量。

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