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    　　在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为(　)

    　　A．4∶9　　　　　　　　　　  B．1∶2　　　　　　　　　　   C．2∶3　　　　　　　　　　  D．13∶30

     

    答案：B
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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

    　　某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：

    　　（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理____________．（填“正确”或“不正确”）．

    　　（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈__①__性，B水样呈__②__性．已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__③__．

    　　（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验．

    　　（4）将40 g 10%的氢氧化钠溶液和60 g 20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为____________．（只写计算结果）

     

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    科目：初中化学 来源：盐城市2007年高中阶段教育招生统一考试化学模拟试卷－新人教 题型：059

    某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．

    [提出问题]：样品中碳酸钠的质量分数是多少？

    [知识准备]：

    (1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是：________；

    (2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：________、________；

    (3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：________．

    (4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

    [设计方案]：

    甲组同学：称取16.40 g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40 g二氧化碳．(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

    乙组同学：称取16.40 g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00 g.(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

    [解决问题]：

    (1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是________；

    (2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

    甲组同学：

    乙组同学：

    [交流与反思]：

    在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________；

    小明又重新设计新方案：

    [设计方案]：

    先用电子秤准确称取16.40 g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40 g，再把175.00 g　7.3％稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

    [解决问题]：

    请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为________．(不要求写计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图1所示为实验室常用的实验装置．

    （1）写出下列仪器名称：a______；b______．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______（填装置的字母代号），化学方程式是______，用双氧水制取氧气的化学方程式为______．
    （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是______，若将E装置中收集的氢气排出，应从______（填c或d）口通入蒸馏水．
    （4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为______．
    A．可以随时加液　　　B．可以控制反应速率　　C．可以控制反应发生与停止
    同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
    [拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
    （5）甲、乙两同学设计实验如下：
    甲乙
    实验过程
    现象试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
    ①＞②＞③．
    分析结论Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______
    Ⅱ对比甲同学实验①②可知，______，化学反应的速度越快；
    Ⅲ对比甲同学实验______（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越______．
    Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是______ 和______．
    [拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
    （6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
    将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
    ①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性______（选填“良好”或“漏气”）
    ②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是______；
    ③反应停止后，______（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
    A．水平移动量气管　　　　 B．上下移动量气管　　　 C．封闭量气管
    （7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
    第一份第二份第三份第四份
    取样品质量（g）6.256.256.256.25
    取稀盐酸的体积（mL）10.020.030.040.0
    产生气体的质量（g）0.881.762.20m
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    ①在第1份样品的实验中，______完全反应了．
    ②m为______
    ③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
    ④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_____________．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数　第一次第二次　第三次
    　　剩余固体的质量/g　10.6　　5.2　　4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，回答下题。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （1）10℃时，B物质的溶解度 为 g。

    （2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为 　。

    （3）M点的意义是 　。 　

    （4）Q点在40℃时，若表示A溶液，则是 状态，若表示B溶液，则是 状态，若表示C溶液，则是 　状态。

    （5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质 　，溶解度变化不大的是物质 　。

    （6）如果A中混有少量的C，可以采取 　方法提纯A。

    （7）A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。

    （8）若将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取 　、 　、 　方法。

    （9）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是 。

    （10）若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用 结晶方法。

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