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(2012?沈阳)同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了两个实验.

(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究.
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码平衡.取下烧杯,将BaCl2溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
.然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡.根据实验得出的结论是
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究.
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡.取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
.燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了.请你分析产生这一现象的原因可能是
镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式散放到空气中一部分.
镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式散放到空气中一部分.
分析:(1)BaCl2和Na2SO4反应的生成物和天平的质量变化考虑;(2)根据方程式的写法和镁条燃烧的实际现象考虑.
解答:解:(1)BaCl2和Na2SO4反应的生成物是硫酸钡白色沉淀和氯化钠,所以现象是由白色沉淀生成,把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡说明了参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和;
(2)反应物是镁和氧气,生成物是氧化镁,用观察法配平,反应条件是点燃;因为镁条在燃烧时会产生大量的白烟,其实是生成的氧化镁部分散失到空气中了,所以质量减少.
故答案为:(1)有白色沉淀生成;参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和;(2)2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO;镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式散放到空气中一部分.
点评:解答本题的关键是要知道BaCl2和Na2SO4反应的生成物,是将反应物相互交换成分,了解镁条燃烧的实际现象,知道有部分氧化镁以白烟的形式散失到空气中.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?太原)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应.请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
,实验现象为
红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色

(2)写出图中一个中和反应的化学方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)

(3)物质C应具备的条件是
(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?北京)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.
(1)实验装备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
有气泡产生
有气泡产生
,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是
CaCl2
CaCl2

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.

(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?营口)同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动:
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中,发现镁条仍在燃烧.观察生成
物,除白色物质外,还有黑色物质.
(1)镁在CO2中反应的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(2)实验①的结论是
镁在CO2中可以燃烧
镁在CO2中可以燃烧
.由该结论可知
不能
不能
(写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾.
(3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是
物质燃烧不一定有O2参加反应
物质燃烧不一定有O2参加反应

【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中,发现铁丝未燃烧.
某同学提出:如果实验②中细铁丝未得到充分加热,将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰.他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热?
请你帮助他设计对比实验,排除干扰因素,证明CO2是否支持铁的燃烧.
实  验  方  法 可能观察到的现象和结论
如果铁丝在装O2和装CO2的集气瓶中都燃烧,证明CO2支持铁的燃烧
如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧,在装CO2的集气瓶中逐渐冷却,证明CO2不支持铁的燃烧

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?长春)同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件:
①H2SO4+Ba(NO32
②H2SO4+NaOH       
③H2SO4+Na2CO3
④Ba(NO32+NaOH          
⑤Ba(NO32+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有
沉淀、气体、水
沉淀、气体、水

(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如下:

综合分析可知,无色滤液a中一定含有的溶质包括
NaOH
NaOH
NaNO3
NaNO3

(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中,合理的是
C
C

A.鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液:取样,滴加无色滤液a
B.制NaNO3溶液:向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C.除去Ba(NO32溶液中的HNO3:向其中加入过量的白色沉淀b.

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