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    8．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、
    锌应理解为（　　）
    A．元素B．原子C．分子D．离子

    分析 根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．

    解答 解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．
    故选A．

    点评 本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．阅读下列科普短文：
    酒精学名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体．其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶．按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类．从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等．
    食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用．其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量．
    医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用．一般使用95%的酒精用于器械消毒；70～75%的酒精用于杀菌等．
    工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）．人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡．工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面．
    无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精．无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精．燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充．
    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产．
    乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O．生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气．
    根据上文，回答下列问题：
    （1）酒精属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
    （2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是B．（填序号）
    A．CH3CH2OH           B．CH3OH      C．CH3CHO      D．C2H6O
    （3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液．该过程需要经过哪些操作蒸煮、发酵、糖化、蒸馏．
    （4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合价+3．
    （5）乙醇汽油的优点是节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
    （1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填序号）；
    A．K2CO3       B．NH4Cl          C．Ca（H2PO4）2
    （2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室紫色石蕊溶液测定土壤的酸性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动
    【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
    A．NaOH         B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH       C．Ba（OH）2和NaOH         D．Na2CO3和 NaOH
    【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B（填猜想序号），其理由是Ba（OH）2与Na2CO3不能共存．
    【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
    实验操作实验现象实验结论
    甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液产生白色沉淀滤液中溶质的成分与猜想C对应
    乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A对应
    【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．
    实验操作及实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生滤液中溶质的成分与猜想D对应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面属于白色食品的是（　　）
    A．面粉B．大米C．牛奶D．食醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．
    三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
    A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
    取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
    试剂 MnO2 红砖粉末CuO 
     t/s 10 6020
    由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
    补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
    结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
    更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
    B组：探究浓度对化学反应速率的影响
    甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
    乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
    实验结果t1＜t2．
    结论：浓度越大，反应速率越快．
    丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
    记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
    更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
    C组：探究温度对化学反应速率的影响．
    取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
    结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
    综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
    ②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．把一定的甲、乙．丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应物的质量（g）7.62.00.20
    生成物的质量（g）3.2a5.80.4
    A．a=1.4
    B．反应中的甲、丁发生改变的质量比是11：1
    C．甲和乙是生成物
    D．丙一定是单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．实验室需配制质量分数为19.6%的稀硫酸2000g，需质量分数为98%、密度为1.84×103kg/m3的浓硫酸多少毫升？（保留一位小数）水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

     请回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤；
    （2）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳（填名称）．
    （3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小．
    （4）某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量．

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