Question

4．某CaO和CaCO₃的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO₃  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ）（　　）

• A． 剩余固体是混合物
• B． 生成CO₂的质量是20g
• C． 剩余固体的质量是42g
• D． 原混合物中CaCO₃的质量是30g

Answer 1

分析 完全反应后的固体全部是氧化钙，反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出氧化钙的质量，进而求出二氧化碳的质量．

解答 解：A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯净物，故错误；
B、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷$\frac{40}{40+16}$=42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故错误；
C、由上分析可知，剩余固体的质量是42g，故正确；
D、设原混合物中CaCO₃的质量是x，则
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ 
100                          44
x                              8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8g}$，x=18.2g，故错误．
故选：C．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．