【题目】(1)用化学用语填空:
①氖元素_______________________;
②2个氮原子_______________________;
③4个甲烷分子_______________________;
④钙离子_______________________;
⑤标出“H2O”中氧元素的化合价_______________________。
(2)写出“2NO2”中前面“2”的含义._______________________。
【答案】Ne 2N 4CH4 Ca2+ 2个二氧化氮分子
【解析】
(1)①氖元素的元素符号为Ne,故填Ne;
②元素符号从微观上表示1个原子,即1个氮原子的符号为N,则2个氮原子的符号为2N,故填2N;
③1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的,则1个甲烷分子的符号为CH4,所以4个甲烷分子的符号为4CH4,故填4CH4;
④书写离子符号时,先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的数目,1个钙离子带2个单位的正电荷,所以钙离子的符号为Ca2+,故填Ca2+;
⑤水中氧元素的化合价为-2价,故“H2O”中氧元素的化合价标为。
(2)化学式前面的数字表示分子的数目,即“2NO2”中前面“2”表示2个二氧化氮分子,故填2个二氧化氮分子。
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【题目】为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以下操作,依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在多长时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)计算完全反应后生成氧气的质量为多少。
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
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【题目】高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏,可得到乙醇,乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算:
(1)乙醇的相对分子质量 ;
(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ;(最简整数比)
(3) 克的乙醇中含有3克氢元素;
(4)5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。
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【题目】化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生理盐水中的溶质是________;
(2)可用于急救病人的气体是________;
(3)生活用水多是硬水,生活中常用____的方法降低水的硬度;
(4)家用净水器中一般都会用到活性炭,是因为其具有___作用;
(5)“端午节”有吃粽子的习俗,粽子中糯米为人体提供主要的营养成分是__________;
(6)“84”消毒液有效成分为次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价是______。
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【题目】下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该化学反应中生成物的粒子个数比为1: 1: 1
C.X原子可以直接构成物质
D.反应前后原子的种类、数目不变
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【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2) ,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠(Na2SiO3) 和水。
(2)硅酸钠是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应,如: (白色) :硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应: (白色)。
[作出猜想]白色固体的成分是:
猜想l:硅酸钠;
猜想2:硅酸钠和碳酸钠;
猜想3:硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分别进行如下实验探究:
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 |
实验一 | 取样品溶液少许于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡冒出且产生白色沉淀 | 猜想__不成立 |
实验二 | ①另取样品溶液少许于试管中,加入过量的氯化钙溶液 | ________________。 | 猜想3成立。 |
②取上述实验①后的上层清液,滴加____________ | 产生蓝色沉淀 |
写出实验二中产生蓝色沉淀的化学方程式:________________________。
[反思交流]
(1)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。
(2)实验二中过量的氯化钙溶液的作用是____________________。
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【题目】根据如图某食用盐商标上的部分文字,用化学用语填空:
(1)图中一种非金属元素的符号______________;
(2)氯化钠的化学式_________________;
(3)碘酸钾(KIO3) 中阴离子的符号______________________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并在括号里注明反应的基本类型:
(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气_________________,_______反应;
(2)铁丝在氧气中燃烧__________________,_______反应;
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中__________________,_______反应;
(4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑__________________。
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【题目】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达____种。
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