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(2003?泉州)请阅读下面的短文,回答问题:过氧乙酸是抗“非典”的主要消毒杀菌剂.过氧乙酸的化学式为:C2H4O3,是无色透明液体,易溶于水、酒精,易挥发,有很强的刺激性酸臭味,呈弱酸性,有腐蚀性.贮存过程中会逐渐分解,见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快,急剧分解时发生爆炸.过氧乙酸有很强的氧化性,质量分数在0.005%~1%的水溶液,是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂.
(1)过氧乙酸和乙酸(CH3COOH)的组成中都有
C(碳)、H(氢)、O(氧)
C(碳)、H(氢)、O(氧)
元素.
(2)关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是
AD
AD

A.贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B.可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C.配制过氧乙酸的稀溶液,可以用手搅拌
D.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,应根据用量随时配制
E.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,浓度越大越好
(3)请设计一个化学实验,证明过氧乙酸溶液呈酸性
取过氧乙酸溶液装入试管,滴入紫色石蕊试液,观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
取过氧乙酸溶液装入试管,滴入紫色石蕊试液,观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照

(4)现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g,需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液
125
125
g.
分析:利用题干中关于过氧乙酸的性质的叙述进行分析判断即可,配置溶液根据溶液稀释前后溶质的质量分数不变来进行分析.
解答:解:(1)由过氧乙酸和乙酸的化学式可知,他们都是由碳、氢、氧三种元素组成的.
(2)A、根据过氧乙酸的性质易挥发,贮存过程中会逐渐分解,见光、遇热分解更快,故A说法正确;
B、根据过氧乙酸有腐蚀性,遇金属分解更快等性质,可知B说法错误;
C、根据过氧乙酸有腐蚀性,配制过氧乙酸的稀溶液,不可以用手搅拌,故C说法错误;
D、根据过氧乙酸的性质可知,消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,应根据用量随时配制,故D说法错误;
E、根据过氧乙酸有腐蚀性,消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液,浓度大会有腐蚀性,故E说法错误;
故选AD
(3)证明过氧乙酸溶液呈酸性,可以用酸碱指示剂或PH试纸,故答案为:取过氧乙酸溶液装入试管,滴入紫色石蕊试液,观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照;
(4)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可设需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液质量为X;
则:5000g×1%=X×40%
则X=125g
故答案为:
(1)碳、氢、氧;
(2)AD;
(3)125g.
点评:此题是一道信息给予题,解题的关键是对相关信息的分析与判断,属基础性知识的考查题.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2003?泉州)钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料,但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失.通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究.请问答下列问题:
(1)我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位.工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)常温下,铁生锈的条件是铁接触空气中的
H2O
H2O
O2
O2

请设计一个化学实验证明上述结论:
把一支铁钉的一半浸入试管的蒸馏水中,观察生锈情况
把一支铁钉的一半浸入试管的蒸馏水中,观察生锈情况

(3)防止钢铁制品生锈常用的方法是(举一个实例):
在钢铁表面涂上油漆
在钢铁表面涂上油漆

(4)多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并吸收空气中的氧气而腐败.生产上多在食品中放入一小包CaO粉末,可使食品保持干燥;现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫塑料袋中),铁粉吸收水分和氧气,变为铁锈.用铁粉代替CaO粉末的优点是:
CaO只能吸收水分不能吸收氧气,而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气
CaO只能吸收水分不能吸收氧气,而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2003?泉州)有一瓶溶液,可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种,进行如下实验:
①取试样溶液,装入试管,加入BaCl2试液,溶液中产生白色沉淀,过滤.
②在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色.
③在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡.
请回答下列问题:
(1)该溶液中一定含有的离子是
Na+、CO32-、OH-
Na+、CO32-、OH-
;该溶液中一定不含有的离子是
Ba2+、H+、SO42-
Ba2+、H+、SO42-

(2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2

(3)该溶液中可能含有的离子是
Cl-
Cl-
,要证明溶液中是否含有该离子.请回答下列实验的操作、现象、结论.另取试样溶液,为排除溶液中的
CO32-和OH-
CO32-和OH-
离子对实验的干扰,先加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
,再滴入
AgNO3
AgNO3
溶液,若有现象:
白色沉淀
白色沉淀
产生,证明溶液中含有该离子;否则证明溶液中不含有该离子.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2003?泉州)实验室用图装置制取氧气,请回答下列问题:

(1)写出图中有标号的仪器的名称:①
试管
试管
,②
集气瓶
集气瓶

(2)微热仪器①,导管口有
气泡
气泡
冒出,说明该装置不漏气;
(3)写出用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;该反应的基本反应类型属于
分解
分解
反应;完全反应后要分离剩余的固体混合物,可将该固体加入足量的水,充分搅拌后,进行
过滤
过滤
操作,可得二氧化锰;将得到的溶液进行
蒸发结晶
蒸发结晶
操作,可得到晶体.

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