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【题目】氢氧化钠是重要的工业原料,以下是有关它的性质实验。

图反应的化学反应方程式为 (24) ,反应后溶液(编号为a)中溶质的组成情况可能有 (25) 种。为证明溶液a中可能含有的溶质,进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤

现象

结论

取少量溶液a,滴加氯化铜溶液

(26)

不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案

步骤

现象

取少量溶液a,滴加硝酸银溶液

产生白色沉淀

取少量溶液a,加入镁粉

产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理,指出不合理的实验方案编号及原因 (27)

ii.采取正确的实验方案,进行实验,根据现象得到的结论是 (28)

III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠,可以采取的实验操作是 (29)

利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。(装置气密性良好)

I装置A用于制取二氧化碳,打开k2、k3,当D中紫色石蕊试液变(30)色,可确定C中收集满二氧化碳。

II装置B中的药品是无水硫酸铜,用于干燥二氧化碳,写出该反应的化学反应方程式 (31)

IIIC中收集满二氧化碳后,使A中反应暂停的操作是 (32)

IV甲同学打开装置C中分液漏斗活塞,将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中,然后关闭活塞,观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论,氢氧化钠能与二氧化碳反应。

V乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体

步骤

现象

(33)

打开分液漏斗活塞,加入液体后关闭活塞

(34)

结论:氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 (35)

【答案】(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O(25)3(26)溶液无蓝色絮状沉淀(27)方案一不合理,生成的氯化钠也会和硝酸银生成白色沉淀(28)溶液中溶质有NaCl和HCl(29)蒸发结晶(30)红 (31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O;(32)关闭K2(33)水(或者蒸馏水)(34)D中导管先有气泡冒出,后D中导管中液面略上升稍高于杯内液面(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O

【解析】

试题分析:(24)略;(25)若恰好完全反应,那么就只有氯化钠,若氢氧化钠过多就是氯化钠和氢氧化钠,若盐酸过多就是氯化钠和盐酸,3种情况;(26)氢氧化钠会与氯化铜生成蓝色沉淀氢氧化铜,结论是不含氢氧化钠,那么当然也就不会有沉淀产生了;(27) 案一不合理,生成的氯化钠也会和硝酸银生成白色沉淀,就无法判定了(28)肯定有NaCl,加入镁粉有气泡说明还有HCl(29)通过蒸发就能将水除去,同时氯化氢气体也出逸走;(30)若装满,则就会有二氧化碳逸出进入D中,与水反应生成碳酸,能使石蕊变(31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O;(32)关闭K2,生成的气体无法排除,容器内气压增大将液体挤出,固体液体分离,没有接触就会停止反应;(33)二氧化碳也会溶于水且与水反应,因此必须设置对照试验;(34)水对二氧化碳的吸收能力和速度弱于氢氧化钠,因此水会将一部分气体挤出,后吸收一部分二氧化碳使气压弱于外界;(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

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