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    纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≧95%”字样．为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
    （1）写出上图仪器A的一种常见用途
    用作少量试剂的反应容器．
    用作少量试剂的反应容器．

    （2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）
    乙、丁、丙
    乙、丁、丙
    ．请说出你选择或排列装置的一点理由
    由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
    由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
    ．
    （3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是
    实验前后丙装置的质量
    实验前后丙装置的质量

    （4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体
    随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
    随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．

    （5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是
    丁装置可能漏气
    丁装置可能漏气

    分析：分析每个装置的作用，甲乙是反应发生装置，碳酸钠不易分解；丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，丁中浓硫酸是干燥二氧化碳的．要测定碳酸钠的纯度，通过测丙装置反应前后的质量，质量差即是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠质量，从而求出其纯度．
    解答：解：（1）仪器A是试管，其常见用途 用作少量试剂的反应容器；
    （2）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸汽，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳．
    （3）通过测量反应前后丙装置的质量，反应后比反应前增重的质量即是生成的二氧化碳的质量；
    （4）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
    （5）丁装置中产生的气泡多比丙装置的多，说明气体并没有全部从丁装置到丙装置，因此可能原因是丁装置漏气．
    故答案为：
    （1）用作少量试剂的反应容器．（1分），其他合理答案均给1分）
    （2）乙、丁、丙（（2分），顺序错一个都不给分）
    由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．（1分），填“由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸汽，所以要先通过丁装置除去水蒸汽”等合理答案均给分）
    （3）实验前后丙装置的质量．（2分），写“实验前后丁装置的质量”不给分）
    （4）随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．（2分）
    （5）丁装置可能漏气．（2分），写“丙和丁装置之间连接的橡皮管漏气”也给分，但写其他装置可能漏气不给分）
    点评：解答本题关健是明确实验的目的和原理，每个装置的作用及装置的组合．本题要测二氧化碳的质量，注意在通入氢氧化钠溶液前要先除去水蒸气．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）
    （1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．
    （2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品．某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g．请你计算（结果保留一位小数）：
    （1）反应中产生CO2的质量．
    （2）纯碱中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

    已知：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    试完成下列填空：
    （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应（填写基本反应类型）．
    （2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    、
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
    ①松花蛋腌制中共发生
    2
    2
    个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    ②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是
    CaCO3（碳酸钙）
    CaCO3（碳酸钙）
    ，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加
    加点食醋
    加点食醋
    ．
    ④取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含
    氯化钠和氢氧化钠
    氯化钠和氢氧化钠
    ，可能含
    氢氧化钙或碳酸钠
    氢氧化钙或碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水③能与食醋（主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示）作用放出大量的气泡．其中，属于物理性质的是
     
    、
     
    ，属于化学性质的是
     
    ．（填序号）写出纯碱与食醋作用的化学方程式
     
    ．

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