Question

向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，充分反应后，观察到溶液颜色为浅绿色，烧杯底有固体剩余．下列说法中错误的是（　　）

A．固体中一定含铜

B．固体中可能含镁

C．溶液中一定含硫酸锌

D．溶液中不可能含硫酸铜

Answer 1

分析：根据金属活动顺序表中锌、镁、铁、铜的金属活动性强弱进行分析．在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜，活动性强的金属会把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：由四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜可知，向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，镁、锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，烧杯底剩余固体中一定含有铁和铜．由此可知：
A、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，固体中一定含铜，故A正确；
B、由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，故B错误；
C、由于固体中一定没有剩余的锌，所以，溶液中一定含硫酸锌，故C正确；
D、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，所以，溶液中不可能含有硫酸铜，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力．活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，活动性强的金属会把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．