Question

【题目】为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，某小组同学将鸡蛋壳清洗干净，晾干，取15 g鸡蛋壳研碎，逐滴加入稀盐酸，当加入94.4 g稀盐酸时恰好完全反应，反应产生的二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液吸收，实验中氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为________g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数为________。

Answer 1

【答案】 4.4 66.7% 11.1%

【解析】本题考查化学方程式与图像结合的计算，理解图像的含义是解题的关键。

(1)根据图示生成二氧化碳的质量为54.4g-54g=4.4g。

(2)设：生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

= x=10g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为=×100%=66.7%

(3)设：生成4.4g二氧化碳同时生成氯化钙质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

111 44

y 4.4g

y=11.1g

反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%