分析 (1)根据天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水解答;
(2)根据氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气.写出该反应的化学方程式解答;
(3)根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点,再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因;
(4)使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积.
解答 解:
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,完全燃烧的化学方程式为:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(2)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气.该反应的化学方程式为:MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑;
(3)由于水中含有氢元素,所以可以通过水分解得到氢气,水资源多,所以制取氢气的原料丰富;氢气燃烧后生成水,不污染环境;单位质量的氢气燃烧放出的热量多.这属于氢气能源的三大优点.
(4)使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑.一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面积.
答案:
(1)CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(2)MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑
(3)生成物无污染
(4)增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
点评 要熟记氢气的三大优点,通过今后的学习能找到合适的催化剂,使氢气被广泛应用.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管 中,滴加足量的稀盐酸. | 固体逐渐消失,有无色气泡产生,得到浅绿色溶液. | 固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3. |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,生成的气体通入澄清石灰水 | 固体减少,产生气泡,溶液变为黄色 石灰水变浑浊. | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3. |
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A. | Mn>Cu | B. | Al>Mn | C. | Mn>H | D. | Mn>Mg |
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A. | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH | B. | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||
C. | 3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O | D. | Cu+FeCl2=Fe+CuCl2 |
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