Question

为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50
剩余固体的质量/g	33.5	a	20.5

请计算：
（1）a的数值为______．
（2）合金中铜的质量分数为______．
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是______．

Answer 1

（1）有图象可以看出在加入到150g时酸与金属恰好完全反应，有表格可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27
故答案为：27
（2）最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为

20.5g

40g

×100%=51.3%．
故答案为：51.3%
（3）设硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g 50g×x

65

98

=

6.5g

50g×x

x=19.6%
故答案为：19.6%