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    10．工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：

    （1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
    A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
    （2）步骤④发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2（填一种物质的化学式）．

    分析 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生石灰是氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
    （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
    （3）稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙、氢氧化钡都能够和碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠．

    解答 解：（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生化学反应，石灰石和熟石灰不能和水反应，石灰石和生石灰不能和二氧化碳反应．
    故填：B．
    （2）步骤④中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙、氢氧化钡都能够和碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2或BaCl2．
    故填：CaCl2．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    13．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示碳原子和氧原子，请根据图示回答下列问题．

    （1）一个丙分子由3个原子构成；
    （2）由大量丙分子聚集成丙物质，该反应的基本类型是化合反应．
    （3）确定一个丙分子中所含电子的总数为22．

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    14．从营养均衡角度，小红的午餐菜谱中，红烧肉、排骨汤、米饭，最好再搭配（　　）
    A．炸鸡腿B．水煮鱼C．煎鸡蛋D．炒青菜

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    11．如图所示是实验室制取氢气的简易装置．请根据要求回答各问；

    （1）常用药品有锌、稀硫酸
    （2）反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （3）现象产生大量气泡、锌粒逐渐减小；
    （4）写出两图中气体的收集方法：
    图一：排水法、图二：向下排空气法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
    【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 　（B）可能是CaCl2
    （C）溶质可能是CaCl2与HCl
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
    【实验设计】
    ①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    逐滴加入碳酸钠溶液    		生成白色沉淀猜想（B）正确
    先有气泡产生，后产生白色沉淀猜想（C）正确
    【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
    A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
    B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
    C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
    D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，提高农作物产量的同时也

    （1）合成氨工艺中通过电解饱和食盐水来获取H2：2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应是将电能转化为化学能．
    （2）写出N2和H2在高温、高压和催化剂作用下反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）（4）工业生产硝酸的反应是：
    2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO
    为使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2．

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    2．现将铁粉和铜粉的混合物14克，加入到盛有116.2克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8克．请你计算：
    （1）原混合物中铜粉的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是某同学在学习化学的过程中进行的知识归纳，你认为不合理的是（　　）
    A．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
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    C．同种元素的原子和离子的质子数不一定相同
    D．同一化合物中同种元素的化合价不一定相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图实验，可以达到对应目的是（　　）
    A．
    验证氢气的可燃性    		B．
    移走蒸发皿
    C．
    配制20%Ca（OH）2溶液    		D．
       稀释浓硫酸

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