工业上生产金属钛的主要化学反应有两个:先用金红石矿中的二氧化钛(TiO2)与碳.氯气(Cl2).在高温达800-900℃的条件下.反应生成四氯化钛和一种无毒氧化物,再用金属镁与四氯化钛(TiCl4).在600-800℃的温度下.发生置换反应生成金属钛．(1)试写出前一个反应的方程式: ,后一个化学反应可以看出镁的化学性质比钛要．(2)最近.上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上生产金属钛的主要化学反应有两个：先用金红石矿中的二氧化钛（TiO₂）与碳、氯气（Cl₂），在高温达800～900℃的条件下，反应生成四氯化钛和一种无毒氧化物；再用金属镁与四氯化钛（TiCl₄），在600～800℃的温度下，发生置换反应生成金属钛．
（1）试写出前一个反应的方程式：

；后一个化学反应可以看出镁的化学性质比钛要

（强、弱）．
（2）最近，上海建成我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．有一种高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃），该高温超导物质中Y：Ba：Cu：O元素质量比=

．
（3）超导材料通过电流时，它的电阻为零．你认为这种超导材料不适合制作

A．输电导线 B．电极 C．保险丝 D．电磁铁丝圈．

分析：根据题干提供的信息进行分析，根据反应物和生成物以及反应条件即可写出反应的化学方程式；化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值；根据超导材料的性质进行解答．

解答：解：（1）二氧化钛、碳和氯气在高温条件下能反应生成四氯化钛和二氧化碳，镁能置换出钛，说明镁的活动性比钛强，故填：TiO₂+C+2Cl₂

高温

TiCl₄+CO₂，强；
（2）Y：Ba：Cu：O元素质量比=89×2：137×4：64×6：16×13=89：274：192：104，故填：89：274：192：104；
（3）A、用超导体做输电导线，可以减小由电能到内能的损耗，提高传输效率，故A可以；
B、电极材料需要具有导电性，超导材料可以用作电极，故C可以；
C、保险丝利用的是电流的热效应，当电流过大时，自动熔断来保护电路的．电阻为0无法将电能转化为内能，无法熔断，故C不可以；
D、电磁铁线圈工作时电热是越少越好，可以用超导材料，故D可以；
故填：C．

点评：本题考查了根据化学式的计算以及材料的使用，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的公式进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

最近，某炊具锰超标被曝光引起普遍关注．锰是种银白色的金属．工业上在高温条件下，用铝还原软锰矿（主要成分是MnO₂）制得锰，同时生成氧化铝．锰是机体必需的元素之一，但摄入过多，会造成中枢神经系统的伤害．
（1）图是锰原子结构示意图，锰原子核内质子数为

，在化学反应中锰原子易

失

（填“得”或“失”）电子．MnO₂中锰元素的化合价为

价．
（2）正常人每天需摄入锰3-9毫克．这里的锰指的是

元素

（填“元素”、“原子”、“分子”）．
（3）写出工业上生产金属锰的化学方程式

4Al+3MnO₂

高温

3Mn+2Al₂O₃

4Al+3MnO₂

高温

3Mn+2Al₂O₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?临川区质检）最近，苏泊尔炊具锰超标的问题屡次被曝光，已引起国人普遍关注．锰是一种银白色、硬脆、有光泽的金属．工业上在高温条件下，用铝还原软锰矿（主要成分是MnO₂）制得，同时生成氧化铝．锰是正常机体必需的微量元素之一，如果摄入量过多，会造成人体中枢神经系统的伤害．
（1）图二是锰原子结构示意图，据图可知图中x=

，在化学反应中锰原子易

失

（填“得”或“失”）电子．
（2）正常人每天从食物中需摄入锰3～9毫克．这里的锰指的是

元素

（填“元素”、“原子”、“分子”或“单质”）．
（3）金属锰的物理性质有

锰是银白色金属

（写一点即可）．
（4）写出工业上生产金属锰的化学方程式

4Al+3MnO₂

高温

2Al₂O₃+3Mn

4Al+3MnO₂

高温

2Al₂O₃+3Mn

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是

，延展性的是

（填字母序号）．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是

（用化学方程式表示）．
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．

金属	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
其中横坐标表示的是

的质量分数（填字母序号）．
A．锡 B．铅 C．无法确定

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为

（填字母序号）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高温

2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为

． ②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为

．
③镁与TiCl₄反应的化学方程式为

．
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO₃

高温

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高温

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高温

2Zn+CO₂↑
若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

人类的生产生活离不开金属材料．

(1)铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．

①如图1所示用品中，利用金属导热性的是__________，延展性的是___________ (填字母序号)．

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________________(用化学方程式表示)．

(2)焊锡(锡铅合金)常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．

金属	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，

其中横坐标表示的是_________的质量分数(填字母序号)．

A．锡 B．铅 C．无法确定

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________ (填字母序号)．

A．15～30℃ B．60～80℃ C．231～328℃

(3)金属钛(Ti)的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ 2TiCl₄+ 2X + 6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．

请根据以上信息回答下列问题：

①FeTiO₃中钛元素的化合价为． ②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为．

③镁与TiCl₄反应的化学方程式为．

(4)黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：

ZnCO₃ === ZnO + CO₂↑， 2Cu₂O + C === 4Cu+CO₂↑， 2ZnO + C === 2Zn+CO₂↑

若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？(写出计算过程)

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