【题目】金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示，请回答下列问题。
（1）构成金属钛的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”），标出H2TiO3中钛元素的化合价_____。
（2）反应②需持续通入氬气，氩气的作用是_____。
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_____；
（4）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____（其中一种产物能造成温室效应）。
【答案】原子 
防止Mg和Ti被氧化 
【解析】
（1）钛是由钛原子构成的，故填：原子；
（2）氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设H2TiO3中钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2×（+1）+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故标出H2TiO3中钛元素的化合价为：；
（2）镁、钛在高温的条件下，容易被氧化，故氩气的作用是：防止Mg和Ti被氧化；
（3）FeSO4在高温的条件下分解为红色固体A，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物中含Fe、S、O，故生成物中也应含Fe、S、O三种元素，故红色固体A应为三氧化二铁，两种气体应为二氧化硫和三氧化硫，故该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，FePO4、Li2CO3、H2C2O4在高温煅烧的条件下反应生成LiFePO4、其中一种产物能产生温室效应，故该产物为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中还含H，故生成物还应有水，该反应的化学方程式为：。
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【题目】阅读下面科普短文（原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改）
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。
制作过程的操作如下：
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢？这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤（主要成分氯化镁）作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏（主要成分硫酸钙）作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯（C6H10O6）作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是：
研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。
指标测定（%） | 普通豆腐 | 全营养豆腐 |
出品率 | 202 | 422 |
蛋白质含量 | 6.52 | 6.41 |
蛋白质利用率 | 36.35 | 74.66 |
水分 | 86 | 86 |
脂肪 | 2.593 | 2.927 |
粗纤维 | 0.21 | 0.63 |
依据文章内容，回答下列问题：
（1）豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是_____。
（2）“点浆”的原理是_____。
（3）依据上图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是_____。
（4）对比上表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能提高蛋白质利用率的原因是_____。
（5）下列关于豆腐的说法正确的是_____（填序号）。
<>A 豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一B 内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐
C “全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高
D 为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜
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【题目】铝元素的粒子结构示意图在元素周期表中的信息如图所示：
（1）铝元素的相对原子质量为________；
（2）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；
（3）
可通过________电子变成了Al（选填“得到”或“失去”）
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【题目】分类、类比是化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验都用到了水这种物质，根据“水的作用”可将下列实验中的____________(填序号)归为一类，依据是__________。
(2)一般情况下，元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________________(填序号),已知S和Se具有相似的化学性质，请类比写出硒酸(H2SeO4)和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_____________。
A. C和Ne B. Be和Mg C. Al和Si D. F和Cl
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【题目】近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。化学方程式为：_____。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有_____的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_____问题。聚丙烯塑料属于_____（填字母）
A 金属材料
B 有机合成材料
C 复合材料
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【题目】某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.丙中碳氢元素的质量比为 4:1B.反应前后分子总数不变
C.参加反应的甲、乙的质量比为 22:3D.该反应属于置换反应
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。
（2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。
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【题目】（1）如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线.
①图中P点表示______；
②t2℃，（填“能”或“不能”） ___得到溶质质量分数相等的NaCl与KNO3溶液；
③某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，若提纯硝酸钾，可选择方法___。（填字母）
A 降温结晶 B 蒸发结晶
（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。
①操作③的名称是___。
②上述操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。
A ①② B ③④ C ②③④ D ①②③④
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【题目】据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2 直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A..反应①的产物中含有水B.反应②为化合反应
C.反应②的产物(CH2)n 属于高分子化合物D.此技术可减少人类对化石燃料的依赖
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