Question

6．石灰石是李家集街的支柱矿产，泡二化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，将200.00g足量的稀盐酸加入装有20.00g石灰石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：

时间/s	20	40	60	80	100	120
烧杯中物质的总质量/g	218.60	216.80	215.40	214.72	214.72	214.72

（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为5.28g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中数据可以计算二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应生成ey6ht的质量为：200.00g+20.00g-214.72g=5.28g，
故填：5.28．
（2）解、设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                   5.28g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.28g}$，
x=12g，
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12g}{20.00g}$×100%=60%，
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是60%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．