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60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.
求:
(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳4.4g,设要想生成4.4g二氧化碳,需要参加反应的氯化氢的质量为X,同时生成氯化钠的质量为Y:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
       73     117      44
       X       Y       4.4g
根据
73
44
=
X
4.4g
解得X=7.3g,根据
117
44
=
Y
4.4g
解得Y=11.7g
(1)需要20%的盐酸质量为:
7.3g
20%
=36.5g,需要盐酸体积为:
36.5g
1.1g/cm3
=33.18毫升;
(2)浓盐酸的稀释溶质不变,所以38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g,所以38%的浓盐酸质量为
7.3g
38%
=19.21g,所以需要38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为:
19.21g
1.19g/cm3
=16.14毫升;
(3)反应后溶质质量为11.7g,反应后溶液质量为:60g+36.5g-4.4g=92.1g,所以反应后溶液的溶质质量分数为:
11.7g
92.1g
×100%
=12.7%.
故答案为:(1)33.18毫升;(2)16.14毫升;(3)12.7%.
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