Question

60gNa₂CO₃溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm³）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
求：
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm³）的浓盐酸来配制．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4g，设要想生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为X，同时生成氯化钠的质量为Y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117      44
       X       Y       4.4g
根据

73

44

=

X

4.4g

解得X=7.3g，根据

117

44

=

Y

4.4g

解得Y=11.7g
（1）需要20%的盐酸质量为：

7.3g

20%

=36.5g，需要盐酸体积为：

36.5g

1.1g/cm3

=33.18毫升；
（2）浓盐酸的稀释溶质不变，所以38%（密度为1.19g/cm³）的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g，所以38%的浓盐酸质量为

7.3g

38%

=19.21g，所以需要38%（密度为1.19g/cm³）的浓盐酸体积为：

19.21g

1.19g/cm3

=16.14毫升；
（3）反应后溶质质量为11.7g，反应后溶液质量为：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：

11.7g

92.1g

×100%=12.7%．
故答案为：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．