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    20、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？．
    分析：这个题属于发挥性题目，只要说出铜与铁相比的优点即可，合情合理即可．
    解答：答：铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀．故答案为：因为铜的熔点比铁的低易于铸造，铁比铜易锈蚀．（其他合理答案合理即可）
    点评：做这类题目的方法是寻找铜的优点，不要拘泥于答案，答案合理即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    据报道：中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力，跻身世界铜行业前10强．请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题：
    （1）在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指
     
    ．
    （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：
     
    ．（任写一点）
    （3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
    方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2
     硫杆菌 
    .
     
    CuSO4
    方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
    根据以上信息，请你回答：
    ①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起
     
    作用．
    ②上述两个方案中，哪个更合理？
     
    ，理由是
     
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，你是否知识全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．
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    （1）南京长江三桥是世界上第一座弧线形的钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是（根据生铁条件说明）
     
    ．
    （2）食品生产商为了延长食品保持期，有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉，其作用是
     
    ．
    （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？
     
    ．
    （4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
     
    ．
    （5）人们对资源保护的意识日趋增强，为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，你认为下列保护金属资源的途径不合理的是
     
    ．
    ①防止金属腐蚀；
    ②回收利用废旧金属；
    ③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品 
    ④合理有效地开采矿物．
    （6）如图1是一氧化碳还原氯化铁的实验装置图，实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给氯化铁加热的原因是
     
    ，
    写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    最后尾气进行点燃的目的是
     
    ．
    （7）图2表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    ①地壳中金属元素的含量
    ②属的导电性   ③金属的活动性
    ④属的延展性   ⑤金属冶炼的难易程度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”是铁粉．试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理
    铁与氧气和水反应生成铁锈
    ．
    铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1538℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
    从物理性质分析：
    铜熔点低易铸造
    ；
    从化学性质分析：
    铜常温下化学性质稳定
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧其实质是一种
    氧化反应
    氧化反应
    （填反应类型），而铜和铁的冶炼则主要是利用
    还原反应
    还原反应
    （填反应类型），以赤铁矿为原料写出炼铁的反应原理（用反应方程式表示）
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    在这一反应中
    一氧化碳
    一氧化碳
    是还原剂，钢铁与
    氧气、水
    氧气、水
    直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面
    涂油漆
    涂油漆
    等，都能防止钢铁生锈，防止钢铁的锈蚀有利于
    节约金属资源
    节约金属资源
    、
    保护环境
    保护环境
    ，提高金属的利用率．
    （2）在生产和生活中大量使用的不是纯金属，而是它们的合金，合金与纯金属比较其优越的性能有（答二条）
    强度高
    强度高
    、
    抗腐蚀性能好
    抗腐蚀性能好
    ，这是因为在金属中熔合了其他的金属或非金属后不仅
    组成
    组成
    发生了改变，其
    结构
    结构
    也发生了改变，从而引起性质的改变，这一事例说明了一个重要的原理是物质的
    组成结构决定了物质的性质
    组成结构决定了物质的性质
    ．
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：①
    铜的熔点低易铸造
    铜的熔点低易铸造
    ②
    铜的抗腐蚀性能好
    铜的抗腐蚀性能好

    （4）人们的生活离不开金属，高科技材料的开发和应用也需要金属，地壳中含量最高的金属元素是
    铝
    铝
    ，其含量远多于铜，但铜是人类最早冶炼的金属，根据金属的性质你认为关键原因的是
    铜的金属活动性较弱
    铜的金属活动性较弱
    ．

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