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【题目】下列有关分子的说法中,不正确的是

A.分子的质量和体积都很小 B.温度升高,分子的体积变大

C.分子在不停她运动 D.温度越高,分子运动速率越快

【答案】B

【解析】A、分子很小,正确;B、温度升高,分子的体积不变,但分子间的间隔变大,错误;C、分子在不断的运动,正确;D、温度越高,分子运动越剧烈,正确。故选B。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株,进行如下探究:

(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:

实验序号

所取样品质量(g)

所加盐酸质量(g)

生成氢气质量(g)

16.0

60.0

0.5

16.0

130.0

1.0

16.0

150.0

1.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

(2)向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。(写出计算过程)

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【题目】实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数己模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:

取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成60克溶液;

在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;

将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答:(相关反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、______和玻璃棒。

(2)样品中氯化钾的质量分数为多少?(要求列式计算)

(3)完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是多少克?

(4)为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 (选填编号)

A.晶体没有干燥 B.蒸发时液体飞溅 C.硝酸钾残留在玻璃棒上

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【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 盐水 B. 石油 C. 生铁 D. 氢气

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【题目】下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳 B.氯化钠 C.铁 D.水

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【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。

已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有_________________。

(3)步骤中的实验现象是:固体部分溶解,________________。

(4)步骤中反应的化学方程式是_______________。

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【题目】丝绸之路一带一路的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。

丝绸之路把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是_______(选填物理化学)变化;新鲜茶叶中含维生素C,其化学式是_____种元素组成;宝石的成分复杂,其中所含的属于______(选填单质化合物);Al的化合价是__________

能源合作是一带一路的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的_______(选填混合物纯净物);天然气的主要成分是1mol中含有_____分子(用科学计数法表示);完全燃烧生成________

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【题目】加热高锰酸钾制取氧气,反应结束后残余固体中的二氧化锰是

A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.燃料

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【题目】右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。下列说法正确的是

A.碳酸钠俗称小苏打

B.30时,氯化钠的溶解度为36.3g

C.碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度

D.将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液,从40降温至20时,析出的固体物质主要是NaCl

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