分析 金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来,可以据此分析并设计方案来证明锌和铜两种金属的活动性顺序.
解答 解:锌的金属活动性比氢强,能与酸反应,铜的金属活动性比氢弱,不能与酸反应,故探究锌和铜的金属活动性强弱,可选用锌片、铜片、稀硫酸;所以将锌片、铜片放入硫酸锌溶液中,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,故证明铁和铜的金属活动性强弱,可选用锌片、硫酸铜溶液,将锌放入硫酸铜溶液中,锌表面出现红色物质,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.要验证铜和锌的金属活动性顺序,或可以将铜放入锌的盐溶液中,没有现象,说明锌的活动性比铜强.
故答案为:锌片、铜片放入硫酸锌溶液中;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;将锌放入硫酸铜溶液中;Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;将铜放入锌的盐溶液中.
点评 熟练掌握金属活动性顺序表的内容,以及金属活动性顺序的应用,在平时的学习过程中要注意培养自己应用知识分析问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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